5. Chemische Bindungen

a) Bindungstypen

<= Sprödheit von Salzen / Ionengitter (Me + NMe)

durch einen Schlag werden die Reihen der Ionengitter so verschoben, dass positiv auf positiv und negativ auf negativ stösst. Da diese sich abstossen, zerbricht das Gitter, wodurch auch Salz auseinanderfällt unter Krafteinwirkungen.

5 Stoffklassen:

1) flüchtige Stoffe (polar oder unpolar)
2) diamantartige Stoffe (kleinste Teilchen: Riesenmoleküle")
3) hochmolekulare Stoffe (kettenartige Moleküle)
4) salzartige Stoffe (Metall+Nichtmetall)
5) metallische Stoffe (Metall+Metall)

Molekülformel

- Bei Molekülen (Nichtmetall + Nichtmetall)

- Gibt die genaue Anzahl Atome an

Bsp: Wasser (H₂O), Ethin (C₂H₂), CO₂

Verhältnisformel

- Bei Salzen (Metall + Nichtmetall)

- Gibt nur das Verhältnis der Atome an, nicht die genaue Anzahl

Atome & Ionen

- Enthält ein Teilchen gleich viele Elektronen wie Protonen, so handelt es sich um ein elektrisch neutrales Atom

- Ist dem nicht so, ist es ein geladenes Ion

Anionen haben mehr Elektronen als Protonen => negativ
Kationen haben weniger Elektronen als Protonen => positiv

Endotherme Reaktion

Chemische Reaktion, bei denen ständig Energie in Form von Wärme zugeführt werden muss, damit sie ablaufen => fühlt sich kalt an

Exotherme Reaktion

Chemische Reaktionen, bei denen Wärme frei wird

=> fühlt sich warm / heiss an (EXotherm => SEX => heiss)

Elektrostatisches Grundgesetz (Coulombsches Gesetz)

b) Kovalente Bindung

Lewisformel

Alle Atome haben maximal 4 Kugelwolken, ausser jene Atome in der 1. Periode mit 1 Schale:

Elektronegativität (= EN)

Elektronegativität ist ein Mass für die Stärke, mit der ein Atom bindende Elektronen anzieht. Ist im Periodensystem angegeben.

c) Ionenbindung / Salze

Ionenbildung aus Atomen

Bei der Ionenbildung findet eine Elektronenübertragung zwischen Metallatom und Nichtmetallatom statt, wobei die Metallatome die Valenzelektronen an die Nichtmetallatome abgeben.
Die gebildeten Ionen besitzen Edelgaskonfigurtionen.

Nomenklatur einfacher Salze

Kationen können Metallkationen oder Molekülkationen sein.
Anionen können Elementanionen oder Molekülanionen sein.