2 𝐿𝑖(𝑠) +2 𝐻2𝑂(𝑙) → 2 𝐿𝑖(𝑎𝑞) + +2 𝑂𝐻(𝑎𝑞) − +𝐻2 (𝑔)
2 𝑁𝑎(𝑠) +2 𝐻2𝑂(𝑙) → 2 𝑁𝑎(𝑎𝑞) + + 2 𝑂𝐻(𝑎𝑞) − +𝐻2 (𝑔)
2 𝐾(𝑠) +2 𝐻2𝑂(𝑙) → 2 𝐾(𝑎𝑞) + + 2 𝑂𝐻(𝑎𝑞) − + 𝐻2 (𝑔)

Je weiter unten die Metalle im Periodensystem stehen, desto mehr Schalen haben sie

=> weniger Anziehungskräfte zwischen Valenzelektronen und Kern => reaktionsfreudiger

Gleich verhält es sich mit den Erdalkalimetallen.